分子化合物：
- 分子化合物は、ファンデルワールス力、双極子型相互作用、または水素結合などの分子間力によって結合された分子で構成されています。
- 分子間力は一般に、イオン化合物のイオン結合よりも弱い。
- 弱い力は、克服するエネルギーが少ないため、分子化合物の融点が低くなります。
イオン化合物：
- イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と、イオン結合と呼ばれる強力な静電力によって一緒に保持された負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。
- イオン結合は、分子間の力よりもかなり強いです。
- イオン化合物の反対に帯電したイオン間の強い引力は、壊れるためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い融点につながります。
一般的な傾向として、分子化合物は低い温度から中程度の温度までの融点を持つ傾向がありますが、イオン化合物は通常、より高い融点を示します。ここにいくつかの例があります：
分子化合物：
- メタン（CH4）：-182.5°C
- エタノール（CH3CH2OH）：-114.1°C
- スクロース（C12H22O11）：186°C
イオン化合物：
- 塩化ナトリウム（NaCl）：801°C
- 酸化カルシウム（CAO）：2,613°C
- 鉄（III）酸化物（Fe2O3）：1,566°C
分子化合物とイオン化合物の融点比較の概念は、共有結合ネットワーク固体や金属化合物などの他の化合物カテゴリにも適用されます。ダイヤモンドなどの共有ネットワーク固体は、非常に強い共有結合と非常に高い融点を持っています。金属結合を特徴とする金属化合物は、一般に分子およびイオン化合物と比較して中間融点を持っています。
