1。水分補給： 水分子は極性です。つまり、一方の端（水素原子）にわずかな正電荷があり、もう一方の端にわずかな負電荷（酸素原子）があります。塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物を水に加えると、陽性ナトリウムイオン（Na+）が水分子の陰性酸素原子に囲まれ、負の塩化物イオン（Cl-）は水分子の陽性水素原子に囲まれます。水分子を使用したイオンを囲むこのプロセスは、水分補給として知られています。
2。解離： 塩、酸、塩基などの一部の物質は、水に溶解すると解離します。解離中、イオン化合物は成分イオンに分解されます。たとえば、NaClが水に溶けると、ナトリウムと塩化物イオンが分離し、水分子に囲まれます。同様に、塩酸（HCl）のような酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）と塩化物イオンが解離します。
3。イオン化： 場合によっては、水に溶解すると物質がイオン化を受ける可能性があります。イオン化は、中性分子が電子を獲得または失ったときに発生し、イオンの形成をもたらします。たとえば、アンモニア（NH3）が水に溶解すると、少数の分子が水から水素イオン（H+）を受け入れ、アンモニウムイオン（NH4+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
4。水素結合： 水分子は、酸素と水素原子の間の電気陰性度の違いにより、水素結合を互いに形成します。物質が水に溶解すると、水分子との水素結合にも関与することができます。この相互作用は、アルコールや糖などの多くの極性分子の溶解度に寄与します。
これらのプロセスの結果として、溶解した物質は水と均質な混合物を形成し、溶液を生み出します。色、味、導電率などの溶液の特性は、溶存物質の性質と水分子との相互作用に依存します。
