$$ C_1V_1 =C_2V_2 $$
$$ c_1 $$が初期濃度、$$ v_1 $$は初期ボリューム、$$ c_2 $$は最終濃度、$$ v_2 $$が最終ボリュームです。
この方程式を再配置して$$ v_2 $$を解くことができます：
$$ v_2 =\ frac {c_1v_1} {c_2} $$
この場合、$$ c_1 =0.911 \ m $$、$$ v_1 =80.00 \ ml $$、および$$ c_2 =0.160 \ m $$。これらの値を方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ v_2 =\ frac {（0.911 \ m）（80.00 \ ml）} {0.160 \ m} =455.6 \ ml $$
したがって、0.911 m NaOHの80.00 mLを0.160 mの濃度に希釈することで生じる溶液の量は455.6 mLです。
