一般的な傾向は次のとおりです。
金属： 金属は化学反応中に電子を失う傾向があり、陽イオンと呼ばれる積極的に帯電したイオンになります。これは、金属の電気陰性度が比較的低いためです。つまり、電子の魅力が弱いことを意味します。電子を失うことにより、金属は完全な外側のエネルギーレベルでより安定した電子構成を実現します。
非金属： 一方、非金属は、化学反応中に電子を獲得する傾向があり、アニオンと呼ばれるマイナス帯電イオンになります。これは、非金属が比較的高い電気陰性度を持っているためです。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。電子を獲得することにより、非金属は完全な外側のエネルギーレベルでより安定した電子構成を実現します。
原子が化学反応で獲得または失う特定の電子の数は、周期表の位置によって決定されます。同じグループ（垂直列）の元素は、最も外側のエネルギーレベルの電子である同じ数の価電子を持つ傾向があるため、同様の化学反応を受ける傾向があります。
たとえば、グループ1のアルカリ金属は常に1つの電子を失い、グループ2のアルカリの地球金属は常に2つの電子を失い、グループ7のハロゲンは常に1つの電子を獲得します。
一般に、化学反応で獲得または失われた電子の数は、関与する原子間の電気陰性度の差によって決定されます。電気陰性度の差が大きいほど、反応がイオンの形成をもたらす可能性が高くなります。
