硫黄は、周期表のグループ16（酸素ファミリーとも呼ばれる）の酸素の下にあります。周期表のグループを下に移動すると、原子半径が増加し、イオン化エネルギーが減少します。これは、硫黄の原子価電子がよりゆるく保持され、より簡単に除去され、硫黄が酸素よりも反応性を高めることを意味します。
対照的に、リンは、周期表のグループ15（窒素ファミリーとも呼ばれる）の硫黄の下にあります。リンは、硫黄よりも原子半径が小さく、イオン化エネルギーが高くなっています。これは、リンの原子価電子がよりしっかりと保持されており、簡単に除去されず、硫黄よりもリンが反応性が低下することを意味します。
硫黄の反応性は、リンと比較して電気陰性度が低いことにも影響されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。硫黄の電気陰性度が低いことは、電子の魅力が弱いことを意味し、電子を失い、化学反応を起こす可能性が高くなります。
したがって、周期表、原子特性、および電気陰性度の位置に基づいて、硫黄はリンよりも反応的です。
