反応の全体的な化学式は次のとおりです。
`` `
2na（s） + br2（g）→2nabr（s）
`` `
この反応中、ナトリウム原子は最も外側の電子（1価電子）を失い、臭素原子はそれぞれ安定した電子構成を達成するために電子を獲得します。これにより、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した臭化物イオン（BR-）が形成されます。
正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した臭化物イオンの間の静電引力は、臭化ナトリウム化合物を一緒に保持し、固体イオン化合物を形成します。
反応は非常に発熱性であり、熱と光の形でかなりの量のエネルギーを放出します。これは、ナトリウム原子が電子を失い、臭素原子を獲得するときに放出されるエネルギーが、出発物質の結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きいためです。
要約すると、ナトリウムが臭素と反応すると、合成反応を起こして臭化ナトリウムを形成し、熱と光を放出します。
