1。外側の電子シェルの完成（オクテットルール）：
「オクテットルール」または「デュエットルール」は、原子が完全な外側の電子シェルを持つことにより安定した電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があることを示しています。これにより、原子のより安定したエネルギー状態が低くなります。例えば：
- ナトリウム（Na）には、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失うことで安定性を達成し、その結果、Nobleガス構成（NE）を備えた完全な外側の電子シェルが生まれます。
- 塩素（Cl）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得して最も外側の電子シェルを完成させることで安定し、貴重なガス（AR）と同じ構成を達成します。
2。化学結合の形成：
原子は、他の原子と化学結合を形成することにより、安定性を達成することもできます。化学結合には、原子間の電子の共有または伝達が含まれ、結合された原子のより安定した構成が生じます。以下を含むさまざまな種類の化学結合があります。
- イオン結合：イオン結合では、1つの原子が電子を失い、別の原子は電子を獲得し、反対に帯電したイオンの形成をもたらします。これらのイオン間の静電引力は化合物をまとめて、安定性を生み出します。
- 共有結合：共有結合には、原子間の電子ペアの共有が含まれます。この電子の共有は、各原子の安定した電子構成をもたらします。
- 金属結合：金属結合では、電子が多くの金属原子間で共有され、金属格子を一緒に保持する電子の「海」を形成し、強度と安定性を提供します。
完全な外側の電子シェルを達成するか、化学結合を形成することにより、原子はより低いエネルギー状態に達し、安定します。
