弱酸： 弱酸とは、水中で部分的に解離する酸です。つまり、酸性分子のごく一部のみが水素イオン（H+）を寄付することを意味します。これにより、同じ濃度の強酸と比較して、溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。弱酸は解離定数（ka）値が1未満です。弱酸の例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
希釈酸： 希釈酸は、酸の濃度が低い酸溶液です。これは、濃縮酸と比較して、溶液の単位体積あたりの酸分子が少ないことを意味します。 「希釈」という用語は、必ずしも酸が弱いことを意味するわけではありません。希釈酸は、強酸または弱酸のいずれかです。たとえば、強酸である塩酸（HCl）の希釈溶液は依然として酸性ですが、濃度のHCl溶液と比較してH+イオンの濃度が低くなっています。
要約すると、弱酸は水中の部分的な解離と低いKA値によって特徴付けられますが、希釈酸は単に低濃度の酸を伴う酸溶液です。
