バランスの取れた方程式： 化学式は、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認するためにバランスをとる必要があります。特に複数の反応物や産物を含む複雑な反応では、方程式のバランスをとることは困難です。
反応物と製品の特異性： 化学式は、出発材料（反応物）と反応の最終生成物に関する情報のみを提供します。それらは、反応中に形成された反応経路または中間体に関する詳細を提供しません。
化学量論： 化学式は、反応物と生成物の定量的関係を指す反応の化学量論に関する情報を提供します。ただし、反応の速度または動力学に関する情報は提供しておらず、反応がどれだけ速く発生するかを決定します。
エネルギーの変化： 化学式は、反応中に発生するエネルギーの変化を明示的に示していません。熱化学方程式は、反応に関連するエンタルピー変化を表すために使用できますが、それらは標準化学方程式とは別です。
反応条件： 化学式は通常、温度、圧力、触媒の存在など、反応が起こる条件を指定しません。これらの要因は、反応の結果に大きな影響を与える可能性があります。
実際の複雑さ： 化学式は、制御された環境で発生する反応の単純化された表現を表しています。実際のシナリオでは、反応は不純物、副反応、他の物質の存在などのさまざまな要因に影響を与える可能性があり、化学方程式のみに基づいて結果を正確に予測することが困難になります。
量子効果： 古典的な化学概念に基づく化学方程式は、非常に低い温度や亜原子粒子で発生するものなど、量子効果を含む反応を正確に説明しない場合があります。
これらの制限にもかかわらず、化学的方程式は化学反応を理解し表現するための不可欠なツールであり続けています。それらは、化学変換を伝え、化学量論計算を実行するための簡潔で体系的な方法を提供します。ただし、制限を認識し、他の情報と併せて化学的方程式を使用して、化学反応とプロセスを完全に理解することが重要です。
