通常、イオン結合を形成する原子は次のとおりです。
1。アルカリ金属（グループ1）：これらの元素は電気陰性度が低く、最も外側の電子を容易に失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。例には、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、およびカリウム（K）が含まれます。
2。アルカリ地球金属（グループ2）：アルカリの金属と同様に、アルカリの土砂は低電気性が低く、2つの外側の電子を簡単に失い、陽性イオンを形成します。例には、カルシウム（CA）、マグネシウム（MG）、およびストロンチウム（SR）が含まれます。
3。ハロゲン（グループ17）：ハロゲンは高い電気陰性度を持ち、他の原子から電子を強く引き付けます。それらは、安定した電子構成を達成し、負イオン（アニオン）を形成するために1つの電子を容易に獲得します。例には、フッ素（F）、塩素（CL）、および臭素（BR）が含まれます。
4。酸素と硫黄（グループ16）：酸素と硫黄は、より多くの電子陽性要素から電子を獲得することにより、電気陰性度が高く、陰イオンを形成できます。それらはしばしば金属とイオン結合を形成します。
一般に、イオン結合は、金属と非金属の間に大きな電気陰性度の違いがある場合に発生します。金属は非金属に電子を失い、陽性に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンの形成をもたらします。これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって一緒に保持され、イオン化合物を形成します。
