水酸化ナトリウムがアンモニアよりも強い塩基である理由はいくつかあります。
1。電気陰性度 ：ナトリウムは金属であり、アンモニアは非金属です。金属は一般に非金属よりも電気陰性が少ないため、電子の魅力が弱いことを意味します。これは、水酸化ナトリウム中の水酸化物イオン（OH-）がアンモニア分子（NH3）よりもH+イオンに対してより強い引力を持っていることを意味します。
2。溶媒和 ：水酸化ナトリウムは水中で非常に溶けやすい化合物ですが、アンモニアは適度に溶けやすいです。これは、水酸化ナトリウムの溶液に利用可能なオハイオンがあり、アンモニアの溶液にNH3分子があることを意味します。ソリューションにイオンが多いほど、H+イオンの受け入れに基本がより効果的です。
3。解離 ：水酸化ナトリウムは水中で完全に解離します。これは、すべてのNaOH分子がNa+およびOh-イオンに分解されることを意味します。一方、アンモニアは水中で部分的に分離します。これは、NH3分子の一部が中性分子として無傷のままであることを意味します。化合物が水中で解離するほど、塩基はH+イオンを受け入れるのがより効果的です。
これらの要因の結果、水酸化ナトリウムはアンモニアよりも強い塩基です。これは、H+イオンの受け入れに効果的であり、溶液のpHをより効果的に上げることができることを意味します。
