1。低イオン化エネルギー ：
これらの要素は、イオン化エネルギーが低いです。アルカリ金属（グループ1）には1つの原子価電子（NS1）があり、アルカリアース金属（グループ2）には2つの価電子（NS2）があります。彼らがこれらの原子価電子を失うのは簡単で、陽性に帯電したイオン（陽イオン）が形成されます。
2。電気陽性イオンの形成：
グループ1とグループ2の元素が価電子電子を失うと、正電荷を獲得し、電気依存症のイオンになります。電気陽性イオンは、電気陰性イオンに強く引き付けられ、さまざまな化合物の形成につながります。
3。非金属との高い反応性：
グループ1およびグループ2の要素は、非金属と激しく反応して、価数シェルを完成させ、電子安定性を達成します。たとえば、ナトリウム（グループ1）は塩素ガス（非金属）と反応して、イオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
4。反応性と定期的な傾向：
グループ1および2内で下に移動すると、要素の反応性が増加します。これは、原子サイズが増加し、原子価電子が正の帯電した核からより遠いためです。その結果、電子はよりゆるく保持され、除去が容易で、反応性が向上します。
5。安定した酸化物と水酸化物の形成：
グループ1およびグループ2の元素は、酸素と水と反応して、安定した酸化物と水酸化物を形成します。アルカリ金属は、塩基性酸化物（Na2Oなど）と水酸化物（NaOHなど）を形成しますが、アルカリの地球金属はより安定した酸化物（CAOなど）と水酸化物（例えば、CA（OH）2）を形成します。
6。高融点と沸点：
正に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンの間の強い静電引力は、それらの化合物の高い融点と沸点をもたらします。この特性は、グループ1およびグループ2化合物で特に顕著です。
要約すると、グループ1および2の要素が反応して化合物を形成する高い傾向は、それらの低イオン化エネルギー、電気陽性イオンの形成、非金属との反応性、および酸化物と水酸化物の安定性に起因する可能性があります。これらの特性は、還元剤としての使用、生物学的プロセス、およびさまざまな工業化学物質の生産における金属イオンの供給源としての使用など、幅広いアプリケーションで重要な役割を果たします。
