cr2O7^2-（aq） + 6 i-（aq） + 14 h +（aq）→2 cr3 +（aq） + 3 i2（s） + 7 h2o（l）
この反応では、二クロム酸イオンは減少を受け、その酸化状態は+6から+3に変化します。一方、ヨウ化物イオンは酸化を受け、その酸化状態は元素ヨウ素（I2）で-1から0に変化します。
反応にはいくつかのステップが含まれ、中間製品の形成を進めます。当初、二クロム酸イオンのクロム原子の1つは+6から+5に減少し、クロム（V）中間種が形成されます。この中間種は、ヨウ化イオンと反応してヨウ素とcr3+イオンを形成します。生成されたヨウ素原子は、さらに反応して二原子ヨウ素（I2）分子を形成し、茶色のオレンジ色の沈殿物として観察できます。
二クロマイトとヨウ化物の反応は、特にヨウ化イオンの定性的検出のために、分析化学で一般的に使用されています。ヨウ素の茶色オレンジ沈殿物の形成は視覚的に観察され、サンプルにヨウ化物が存在することを示しています。さらに、この反応の速度論は広範囲に研究されており、反応速度とメカニズムの研究に応用を見つけています。
