$$ 2KCLO_3 + O_2 \ rightArrow 2kclo_4 $$
バランスの取れた方程式から、2モルの塩素酸カリウム（Kclo3）が1モルの酸素ガス（O2）と反応して、2モルの過塩素酸カリウム（Kclo4）を生成することがわかります。
したがって、反応で使用される酸素ガスのモル数を計算する必要があります。 500 gの酸素ガスが使用されることが与えられます。酸素ガスのモル質量は32 g/molです。したがって、使用される酸素ガスのモル数は次のとおりです。
$$ 500 \ text {g o} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol o} _2} {32 \ text {g o} _2} =15.625 \ text {mol o} _2 $$
バランスの取れた化学式によれば、消費される酸素ガス1モルごとに2モルの塩素酸カリウムが生成されます。したがって、生成される塩素酸カリウムのモル数は次のとおりです。
$$ 15.625 \ text {mol o} _2 \ times \ frac {2 \ text {mol kclo} _4} {1 \ text {mol o} _2} =31.25 \ text {mol kclo} _4 $$ {mol kclo} _4 $$
最後に、138.55 g/molの塩素酸カリウムのモル質量を使用して、塩素酸カリウムのモルをグラムに変換します。
$$ 31.25 \ text {mol kclo} _4 \ times \ frac {138.55 \ text {g kclo} _4} {1 \ text {mol kclo} _4} =4337.31 \ text {g kclo} _4 $ $ $ $$
したがって、500 gの酸素ガスを塩化カリウムと反応させることにより、4337.31グラムの塩素酸カリウムが生成されます。
