マグネシウム（Mg）の原子数は12で、その電子構成は2、8、2です。これは、マグネシウムに最も外側のシェルに2つの原子価電子があることを意味します。安定した構成を実現するために、マグネシウムはこれら2つの電子を失う傾向があり、2+（mg²⁺）の正電荷をもたらす傾向があります。
リン（P）の原子数は15で、その電子構成は2、8、5です。リンはその最も外側のシェルに5つの原子価電子を持っています。安定した構成を達成するために、リンは3つの電子を獲得する傾向があり、3-（P³⁻）の負電荷をもたらします。
マグネシウムとリン原子が集まってイオン化合物を形成すると、陽性に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と、電気帯電イオン（p³⁻）が静電力のために互いに引き付けます。電気中性を維持するために、化合物中のマグネシウムイオンとリンイオンの比は、マグネシウムイオンの総正電荷がリンイオンの総負電荷に等しくなるようにする必要があります。
この電気中性を達成するマグネシウムイオンとリンイオンの最も単純な比率は3：2です。これは、3つのマグネシウムイオン（3mg²）ごとに、2つのリンイオン（2p³⁻）があることを意味します。したがって、マグネシウムとリン原子によって形成されるイオン化合物の式は、mg₃p₂です。
要約すると、マグネシウムとリン原子によって形成されるイオン化合物の式はmg₃p₂であり、これは3つのマグネシウムイオン（mg²⁺）と2つのリンイオン（p³⁻）と組み合わせて電気中性を達成します。
