$$ \ pi =mrt $$
どこ：
- \（\ pi \）は大気中の浸透圧（ATM）です
-mは、リットルあたりのモル（mol/l）の溶液の臼歯性です
-Rは理想的なガス定数（0.08206 L ATM/mol K）です
-Tはケルビン（k）の絶対温度です
この方程式を使用して、300 Kで8.95 ATMの浸透圧を達成するために必要なショ糖溶液のモル濃度を計算できます。
$$ m =\ frac {\ pi} {rt} =\ frac {8.95 atm} {（0.08206 L atm/mol k）（300 K）} $$
$$ m =0.375 mol/l $$
次に、472 mLの0.375 mol/L溶液を作るために必要なショ糖の質量を計算する必要があります。
$$ MASS =MOLES \ TIMES MOLAR MASS $$
ショ糖のモル質量は342.3 g/molです。
$$ MASS =0.375 mol/l \ Times 472 ml \ Times \ frac {1 l} {1000 ml} \ Times 342.3 g/mol $$
$$ MASS =59.8 g $$
したがって、59.8 gのスクロースを472 mLの水と組み合わせて、300 Kで8.95 atmの浸透圧で溶液を作る必要があります。
