HBRの水素原子の正式な電荷はいくらですか？

正式な電荷=（中性原子の価電子の数） - （ルイス構造の原子に割り当てられた電子の数） +（原子上の孤立ペア電子の数）

HBRの水素原子の場合、中性原子の価電子の数は1です。HBRのルイス構造では、水素は単一の結合によって臭素に結合されるため、1電子が割り当てられます。水素には孤立したペア電子はありません。

したがって、HBRの水素原子の正式な電荷は次のとおりです。

正式な料金=1-1 + 0 =0

したがって、HBRの水素原子の正式な電荷は0です。