化学結合は、化学合成のセットアップを可能にする分子、イオン、または原子間の引力を保持します。結合は、イオン結合のように反対に荷電したイオン間の静電引力から、または共有結合のように電子の共有を通じて生じる可能性があります。化学結合のエネルギーは大きく異なります。共有結合、イオン結合、金属結合に似た「強い結合」または「一次結合」と、双極子間力、ロンドン力、水素結合に類似した「繊細な結合」または「二次結合」があります。
イオン結合の意味
イオン結合は、電子結合とも呼ばれ、化学合成において電荷の異なるイオン間の静電力から形成される接続のクラスです。このような結合は、1 つの原子の原子価 (最も遠い) 電子が別の原子に永久に渡されるときに形成されます。電子を失った原子は正に帯電したイオン (陽イオン) になり、電子を獲得した原子は負に帯電したイオン (陰イオン) になります。
共有結合の意味
化学の世界で共有結合とは、2 つの原子間で電子対を共有することによって生じる原子間結合を意味します。結合は、それらの電子に対する中心の静電力から生じます。共有原子が広く離れた原子よりも総エネルギーが少ない場合、共有結合が形成されます。
イオン結合の例
1.塩化ナトリウム (NaCl)
ナトリウム (Na) の原子価は 1 です。最も外側の (原子価) 殻には、電子が 1 つしかありません。塩素の最外殻には 7 個の電子が含まれており、完成するにはあと 1 個必要です。その結果、ナトリウムはその孤立電子を失い、ナトリウム イオン (Na) になり、最も近い不活性ガスであるネオンの電気配置を獲得します。塩素はナトリウムよりもさらに電気陰性度が高く、電子を受け取って塩化物 (Cl -) イオンを形成します。塩素は、このプロセスで最も近い自由ガス構成であるアルゴンを取得します。 2 つの原子が結合してイオン結合を形成し、食塩としても知られる NaCl を生成します。
2.酸化マグネシウム (MgO)
その最外殻には、マグネシウム (Mg) は 2 つの電子を持っていますが、酸素 (O) は 6 つの電子を持っています。マグネシウムは、最も近い不活性ガス構成であるネオンを実現するために、2 つの電子を提供します。その結果、マグネシウムはマグネシウムイオン（Mg2+）になります。さらに、酸素 (O) はマグネシウム (Mg) よりも電気陰性度が高くなります。最も近い不活性ガス構成であるネオンに到達するには、最も外側の殻を完成させるために 2 つの電子が必要です。その結果、マグネシウムからの 2 つの電子が引き寄せられ、酸化物イオン (O2-) に変換されます。 2 つの原子は最終的にイオン結合を形成し、MgO が形成されます。
3.塩化カルシウム (CaCl2)
塩素 (Cl) には 7 つの価電子が含まれていますが、カルシウム (Ca) には 2 つの価電子があります。カルシウムは、カルシウム イオン (Ca) になるために 2 つの電子を放棄します。さらに、塩素はカルシウムより電気陰性度が高いため、それらの電子を引き付けます。その結果、2 つの塩素原子がカルシウムと結合します。塩化物 (Cl –) イオンでは、それぞれが 1 つの電子を引き付けます。その結果、カルシウムと塩素は 2 つのイオン結合を形成します。出力である CaCl2 は、一般に岩塩と呼ばれます。
4.酸化カリウム (K2O)
カリウム (K) の最外殻には 1 つの電子があります。酸素 (O) は最外殻に 6 個の電子を含み、あと 2 個で完成します。カリウムよりも電気陰性度が高いため、2 つのカリウム原子から 2 つの電子を引き付け、酸化物イオン (O –) を形成します。その結果、各カリウム イオンは 1 つの電子を酸素に提供し、2 つのカリウム イオンが一緒に機能します (K)。その結果、酸化カリウム原子には 2 つのイオン結合が結合します。
共有結合の例
1.水素 (H2)
水素 (H) は、すべての要素の中で最も単純です。それは 1 つの電子のみを持ち、最も近い自由ガス ヘリウムの電子配置を達成するために別の電子を必要とします。したがって、2 つの水素原子が単結合で同時に結合して水素分子になります。
2.酸素 (O2)
酸素 (O) の原子価は 2 です。つまり、最も遠い (原子価) 殻を完成させるには 2 個の電子が必要です。したがって、2 つの酸素原子が会合し、それらの 2 つの価電子に関与して、二重結合で動作します。
3.窒素 (N2)
窒素 (N) には 5 つの価電子があるため、オクテットを完了するには 3 つの追加の価電子が必要です。 2つの窒素原子が結合します。それぞれが 3 つの電子を共有して 3 つの共有結合、つまり三重結合を形成し、窒素分子で機能します。
4.水 (H2O)
水の粒子は、2 つの水素 (H) と 1 つの酸素 (O) 原子で構成されています。酸素の原子価は 2 で、水素の軌道には電子が 1 つしかありません。したがって、各水素原子はその電子に参加し、酸素と共有結合します。結論として、単結合は 2 つになります。
5.二酸化炭素 (CO2)
二酸化炭素には 2 つの酸素 (O) 原子があり、それらが 1 つの炭素 (C) 原子と結合しています。炭素の価数は 4 で、酸素の価数は 2 です。したがって、各酸素は、その価電子の 2 つが炭素に関与することによって二重結合を形成します。したがって、各 C =O 結合は二重結合です。
結論
化学結合は、化学合成のセットアップを可能にする分子、イオン、または原子間の引力を保持します。
結合は、イオン結合のように反対に荷電したイオン間の静電引力から、または共有結合のように電子の共有を通じて生じる可能性があります。イオン結合は、電子結合としても知られ、化学合成において不均等に荷電されたイオン間の静電力から形成される接続のクラスです。このような結合は、1 つの原子の価電子が別の原子に永続的に渡されるときに形成されます。
化学の世界で共有結合とは、2 つの原子間で電子対を共有することによって生じる原子間結合を意味します。結合は、それらの電子に対する中心の静電力から生じます。
