NaClが水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。これらのイオンは、イオン双極子相互作用を介して水分子と相互作用します。正のナトリウムイオンは、水の部分的に負の酸素原子を引き付けますが、負の塩化物イオンは部分的に陽性の水素原子を引き付けます。このタイプの相互作用は比較的強力であり、水中のNaClの溶解度に大きく貢献しています。
2。水素結合：
水分子自体は、互いに水素結合を形成することができます。水素結合には、水素原子（水分子から）と強い電気陰性原子（酸素や窒素など）との間に結合が形成されます。水中のNaClの場合、水分子は塩化物イオンの酸素原子と水素結合を形成できます。このタイプの相互作用は、イオン双極子の相互作用よりも弱いが、依然として溶液の安定性に寄与している。
3。ファンデルワールスの相互作用：
ファンデルワールスの相互作用は、すべての分子の間に存在し、ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、誘導性双極子相互作用を含む弱い分子間力です。水中のNaClの場合、ファンデルワールスの相互作用は、水分子とナトリウムおよび塩化物イオンの間で発生します。これらの相互作用は、ここで言及されている3つの分子間力の中で最も弱いものですが、依然として溶液の全体的な安定性に寄与しています。
