中央の酸素原子の周りの非共有および結合電子の数を決定するために、次の手順を使用できます。
1。分子内の価電子の総数を計算します： 6（中央酸素） + 6（末端酸素1） + 6（末端酸素2）=18価電子。
2。結合で使用される価電子電子の数を決定します： 各酸素酸素結合は、2つの共有電子で構成されています。オゾンには2つの酸素酸素結合があるため、結合に合計4つの電子が使用されます。
3。非共有電子の数を計算します： 結合に関与していない残りの原子価電子は、非共有電子と見なされます。オゾンには、18個の総価電子と4個の結合電子があります。したがって、18〜4 = 14の非共有電子があります 中央の酸素原子の周り。
4。結合電子の数を決定します： ステップ2で計算されているように、 4結合電子があります 中央の酸素原子の周り。
したがって、オゾンの中心酸素原子には、14個の非共有電子と4個の結合電子があります。
