mg（s） + h2So4（aq）→mgso4（aq） + h2（g）
この反応で：
- その固体形態のマグネシウム（Mg）は反応物金属です。
- 水溶液である希釈硫酸（H2SO4）は、反応物酸です。
この反応には、単一の変位または置換反応が含まれます。これが起こることです：
1。固体形態のマグネシウム原子（mg）は、2つの外側の電子を失い、それぞれがmg2+イオンになります。
2.マグネシウム原子から失われた電子は、硫酸溶液中の水素イオン（H+）に伝達され、水素ガス（H2）に還元されます。
3.正に帯電したMg2+イオンは、硫酸から負に帯電した硫酸イオン（SO42-）と結合し、硫酸マグネシウム（MGSO4）を形成し、溶液に溶解します。
その結果、可溶性塩である硫酸マグネシウム（MGSO4）が形成され、水素ガス（H2）が副産物として放出されます。この反応は、一般に、酸との金属の反応性を含む実験室のデモまたは実験中に観察されます。
