1。濃度：反応物の濃度が増加すると、反応の速度が一般的に増加します。これは、衝突して反応するために利用可能な反応物の粒子が増えているためです。
2。温度：反応の温度を上げると、通常、反応の速度が増加します。より高い温度は反応物により多くのエネルギーを提供し、活性化エネルギー障壁を克服し、反応する可能性が高くなります。
3。表面積：固体反応物の表面積を増やすと、反応速度が増加する可能性があります。表面積が大きいということは、反応物の粒子が露出し、反応することができることを意味します。
4。触媒：触媒は、反応で消費されることなく反応速度を増加させる物質です。触媒は、反応が発生するための代替経路を提供します。これは、非触媒反応と比較してより低い活性化エネルギーを持っています。
5。阻害剤：阻害剤は、反応速度を低下させる物質です。反応物または触媒に結合することでこれを行うことができ、それらが相互作用して反応するのを防ぎます。
6。圧力：気体反応の圧力を上げると、反応速度が増加する可能性があります。圧力が高いということは、単位体積あたりの反応物の粒子が増えることを意味し、衝突と反応の可能性が増加します。
7。光：反応が光吸収種（たとえば、フォトクロミック物質）を含む場合、反応の速度は光の強度と波長に影響を与える可能性があります。
8。反応順序：反応順序は、反応速度の反応物の濃度に対する依存性を説明しています。反応の順序は実験的に決定され、反応メカニズムに関する情報を提供できます。
これらの要因は、化学反応が起こる速度を決定する上で重要な役割を果たします。これらの要因を理解し、制御することは、化学工学、産業化学、医薬品開発など、さまざまな分野で不可欠です。
