mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
一方、マグネシウムリボンがHCLと比較して弱い酸である酢酸（CH3COOH）と反応すると、単一分散反応も受けます。ただし、酢酸の酸性度が低いため、反応は遅い速度で進行します。この反応の化学式は次のとおりです。
mg（s） + 2ch3cooh（aq）→mg（ch3coo）2（aq） + h2（g）
2つの反応を比較すると、MgとHClの反応がより活発に発生し、より迅速に燃えるようになります。この違いは、関与する酸の強度に起因する可能性があります。塩酸は、水中で完全に解離する強酸であり、高濃度の水素イオン（H+）を放出します。これらのH+イオンはMGと迅速に反応し、水素ガスの迅速な生産とより活発な微泡につながります。
対照的に、酢酸は水中で部分的に分離するだけで、水素イオンの濃度が低い弱酸です。これにより、MGとの反応が遅くなり、水素ガスの激しい放出が少なくなり、むしゃむしゃになります。
