リチウム（Li）と塩素（Cl）原子が相互作用してイオン結合を形成すると、その原子価電子が再編成を受けて安定した電子構成を実現します。これがどのように起こるかです：
1。初期電子構成：
- リチウム（li）：1S²2S¹（3価電子）
- 塩素（CL）：1S²2S²2p⁶3s²3p⁵（7価電子）
2。電子伝達：
- リチウムは、その1つの原子価電子を塩素に伝達します。
- 塩素はこの電子を受け入れ、負に帯電します。
- その結果、リチウムは電子を失い、積極的に帯電しますが、塩素は電子を獲得し、負に帯電します。
3。イオンの形成：
- リチウム原子はその唯一の価電子を失い、1s²の電子構成で積極的に帯電したリチウムイオン（li⁺）をもたらします。
- 塩素原子は余分な電子を獲得し、1S²2S²2p⁶3S²3p⁶電子構成を伴う負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）をもたらします。
4。イオン結合形成：
- 正に帯電したリチウムイオン（li⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の静電引力がそれらをまとめて、イオン結合を形成します。
要約すると、リチウムと塩素の間のイオン結合の形成には、リチウムから塩素への1つの原子価電子の移動が含まれ、その結果、陽性に帯電したリチウムイオン（Li⁺）と負に帯電した塩化物イオン（CL⁻）が形成されます。これらのイオンは、反対の電荷間の強い静電力の力によってまとめられ、イオン化合物塩化リチウム（LICL）を形成します。
