2つの電子を失う原子または分子は通常、イオン化エネルギーが低いため、最初の電子と比較して2番目の電子を除去するのにエネルギーが少ないことを意味します。たとえば、マグネシウム（Mg）やカルシウム（CA）などの周期表のグループ2の元素は、2秒のイオン化エネルギーを持っています。これらの元素が最初の2つの電子を失うと、Mg2+やCa2+などの2+の電荷でイオンを形成します。
一方、2つの電子を獲得して2電荷を獲得することは、非金属要素、特に酸素（O）や硫黄（S）などのグループ16（カルコゲンとも呼ばれる）の要素でより一般的です。これらの元素が2つの電子を獲得すると、O2-やS2-などの2-の電荷でイオンを形成します。
電荷を伴うイオンの形成は、要素に限定されないことは注目に値します。電荷を運ぶ分子であるいくつかの多原子イオンも、2-の電荷を持つことができます。よく知られている例は、3つの酸素原子に結合した1つの炭素原子で構成される炭酸塩イオン（CO32-）です。
要約すると、電荷の電荷を持つイオンは、原子または分子が2つの電子を失ったり獲得したりすると形成できます。関係する特定の要素と状況は、イオンの正または負の電荷が2のかどうかを判断します。
