酸のアレニウスの定義によれば、水素イオン（H+）を産生するために水で解離する場合、物質は酸と見なされます。この定義は、溶液中のイオン化プロセスと遊離H+イオンの存在を強く強調しています。
水素原子を含む多くの化合物は、水中でイオン化を受けません。これは、溶解したときにH+イオンを放出しないことを意味するため、アレニウス酸に分類される基準を満たしていないことを意味します。例えば：
1。炭化水素： メタン（CH4）やベンゼン（C6H6）などの炭化水素は、炭素と水素原子のみで構成されています。しかし、それらは水でイオン化せず、H+イオンを放出しません。したがって、それらはアレニウス酸とは見なされません。
2。アルコール： エタノール（CH3CH2OH）などのアルコールには、カーボン水素結合と-OH（ヒドロキシル）グループの両方が含まれています。酸素原子に結合した水素原子を持っているにもかかわらず、アルコールは水中で非常に限られたイオン化を受けます。 -OHグループは、プロトン（H+）を非常にわずかに放出し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。ただし、イオン化の程度は強酸と比較して無視できます。したがって、アルコールはアレニウス酸に分類されません。
3。アンモニア（NH3）： アンモニアは窒素と水素の化合物です。ただし、水中の酸ではなくベースとして動作します。水に溶解すると、アンモニアはプロトン化と呼ばれる反応を受け、そこで水からプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。したがって、アンモニアはアレニウス酸ではありません。
対照的に、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、または硝酸（HNO3）などの化合物は、水中で容易に解離し、かなりの量の水素イオンを放出するため、アレニウス酸に分類されます。
要約すると、多くの化合物には水素原子が含まれていますが、水中でイオン化を受けて放出される水素イオン（H+）のみが、厳密な定義に従ってアレニウス酸に分類されます。炭化水素、アルコール、またはアンモニアなど、かなりの程度にイオン化しない化合物は、アレニウス酸とは見なされません。
