モール塩滴定：
- 酸性化： Mohrの塩はニュートラルまたは基本的な溶液に溶けやすいため、HClを追加すると、溶解度を高め、完全な溶解を確保する酸性環境が作成されます。
- Fe（II）イオンの形成： 酸性条件では、Mohrの塩からのFe（II）イオンは、$ Fe^{2+} $イオンの形で存在します。これらの$ fe^{2+} $イオンは、滴定反応で酸化剤（二クロム酸カリウム）によって酸化されます。
- インジケーター： Mohrの塩滴定では、フェロインやフェナントロリンなどの指標が使用されています。これらの指標は、Fe（II）およびFe（III）イオンの存在下で色の変化を受けます。色の変化は、すべてのFe（II）イオンがFe（III）に酸化された場合の滴定のエンドポイントを示します。
二クロム酸カリウムの滴定：
- 酸性化： Mohrの塩滴定と同様に、HClを加えて、二クロム酸カリウムを含む溶液を酸性化します。酸性条件により、二クロム酸イオン（$ cr_2o_7^{2 - } $）がプロトン化され、活性酸化種、水素双酸イオン（$ H_2CR_2O_7 $）を形成します。
- 酸化還元反応： 酸性条件では、$ H_2CR_2O_7 $イオンは酸化剤として機能し、還元剤（通常は分析対象の分析物）から電子を受け入れます。二色イオンはCr（III）イオン（$ cr^{3+} $）に還元されます。
- ビジュアルエンドポイント： 滴定中に、還元が起こると二色イオンのオレンジ色が徐々に緑に変化します。この色の変化は、滴定のエンドポイントを示しています。
したがって、HClは、Mohrの塩と二染色酸カリウムの両方で不可欠であり、酸性環境を作り出し、反応物の完全な溶解を確保し、滴定プロセス中に発生する酸化還元反応を促進します。
