cl2（g）⇌2cl（g）
この反応の平衡定数（KC）は、式によって与えられます。
kc =[cl]^2/[cl2]
ここで、[Cl]は塩素フリーラジカルの平衡濃度であり、[Cl2]は塩素分子の平衡濃度です。
特定の温度で、KCの値は、CL2分子がCLフリーラジカルに分解する程度を決定します。 KC値が高いほど、Cl2が解離する傾向が大きくなり、平衡状態でClフリーラジカルが濃度が高くなります。
CL2の分解のためにKCの値に影響を与える要因には、温度と圧力が含まれます。一般に、KCは温度の上昇とともに増加します。これは、より高い温度がCL2分子により多くのエネルギーを提供するため、解離に必要な活性化エネルギー障壁を克服できるためです。その結果、より多くのCl2分子がClフリーラジカルに解離し、Clの平衡濃度が高くなります。
一方、圧力は、CL2の分解に対するKCの値に比較的小さな影響を及ぼします。これは、反応がガスのモル数に大きな変化を伴わないためです。したがって、圧力の変化は、反応の平衡位置に大きな影響を与えません。
要約すると、塩素分子の分解は塩素フリーラジカルを形成することは、平衡定数KCによって支配される温度依存プロセスです。より高い温度は、CLフリーラジカルの形成を支持しますが、圧力は反応の平衡位置に比較的小さな影響を及ぼします。
