たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウムイオンの電荷は+1であり、塩化物イオンは-1の電荷を持っています。イオン間の距離は比較的小さいため、それらの間の魅力は強いです。この強い魅力は、NaCl化合物を一緒に保持し、室温で固体にします。
対照的に、ヨウ化カリウム（KI）では、カリウムイオンの電荷は+1であり、ヨウ化物イオンの電荷は-1です。ただし、KIのイオン間の距離は、NaClのイオン間の距離よりも大きくなります。これは、KIのイオン間の引力がNaClのイオン間の誘引よりも弱いことを意味します。その結果、Kiは室温の液体です。
したがって、陽イオンと陰イオンの間の魅力はイオン化合物を一緒に保持します。これらのアトラクションの強さは、イオンの電荷とそれらの間の距離に依存します。イオンの電荷が大きく、それらの間の距離が小さいほど、魅力が強くなり、化合物がよりしっかりと保持されます。
