たとえば、塩化分子（HCL）を考えてみましょう。塩素は水素よりも電気陰性であるため、共有結合内の電子は塩素原子に向かってさらに引っ張られます。これにより、塩素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。結果として得られる分子双極子は非常に強く、HCLに極性を与えます。
別の例は、水分子（H2O）です。酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子に向かってより多く引っ張られます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。これらの部分電荷の配置は、曲がった分子構造と強い分子双極子をもたらし、水を極分子にします。
分子双極子の強度は、溶解度、沸点、反応性など、分子のさまざまな特性に影響を与える可能性があります。強い双極子を持つ分子は、極性溶媒により溶解する傾向があり、分子間力が強いため、より高い沸点があります。さらに、強力な分子双極子の存在は、分子と他の分子またはイオンの間の誘引または反発に影響を与える可能性があるため、分子の化学反応性に影響を与える可能性があります。
