`` `
ph =pka + log（[a-]/[ha]）
`` `
どこ：
-PHは溶液のpHです
-PKAはHFの酸解離定数です
- [a-]は、HF（f-）の共役ベースの濃度です
- [ha]はHFの濃度です
HFのPKAは3.17です。平衡状態では、F-の濃度は、HFの解離によって生成されるH+の濃度に等しくなります。したがって、[a-] =[h+]。
値をヘンダーソン・ハッセルバルの方程式に置き換えると、次のようになります。
`` `
pH =3.17 + log（[h +]/[0.5 m]）
`` `
[h+]を解決する、私たちは取得します：
`` `
[h+] =0.5 m * 10^（3.17 -ph）
`` `
溶液のpHは、pHメーターを使用してH+の濃度を測定することにより決定できます。
0.5 mでは、HFは部分的に解離されているため、2次方程式を使用して[H+]を正確に解く必要があります。
`` `
[h+]^2+0.5 [h+] -10^（ - 3.17）=0
`` `
[H+]の解決策を使用して、次のようになります。
`` `
[h +] =0.25 m-√（0.0625 + 10^（-3.17））
`` `
`` `
[H+] =0.25 m -0.21 m
`` `
`` `
[H+] =0.04 m
`` `
したがって、0.5 m HF溶液のpHは次のとおりです。
`` `
ph =-log（0.04）=1.39
`` `
