硝酸カルシウムと硫酸クロム（III）の間の反応のためのバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。
3CA（NO3）2 + CR2（SO4）3→3CASO4 + 2CR（NO3）3
バランスの取れた方程式の化学量論から、3モルの硝酸カルシウムが1モルのクロム（III）硫酸と反応することがわかります。したがって、4.55モルのクロム（III）硫酸塩が必要になります。
（4.55モルCR2（SO4）3）×（3モルCA（NO3）2/1モルCR2（SO4）3）=13.65モルCA（NO3）2
ここで、硝酸カルシウムのモルをマイルに変換する必要があります。硝酸カルシウムのモル質量は約236 g/molです。したがって、13.65モルの硝酸カルシウムは次のものと同等です。
（13.65モルCA（NO3）2）×（236 g/mol）=3224 g Ca（no3）2
硝酸カルシウムで2.5 g/cm³の密度を仮定すると、硝酸カルシウムの体積を計算できます。
ボリューム=質量/密度=（3224 g）/（2.5 g/cm³）=1289cm³
最後に、適切な変換係数を掛けることで、ボリュームをマイルに変換できます。
1マイル=160934.4 cm
したがって、1289cm³=（1289cm³）×（1マイル /160934.4cm³）≈0.008マイル
したがって、4.55モルのクロム（III）硫酸と反応するには、約0.008マイルの硝酸カルシウムが必要になります。
