1。価電子：各水素原子には、化学反応に関与する最も外側のシェルの電子である1つの価電子があります。
2。電子共有：より安定した電子構成を実現するために、各水素原子はその原子価電子に寄与して、共有電子ペアを形成します。
3。電子ペア：共有電子のペアは2つの水素原子の間に配置され、共有結合と呼ばれる高電子密度の領域を作成します。
4。水素分子：結果の構造は、2つの水素原子が共有結合によって結合され、水素ガスの分子を形成します（H2）。
水素分子では、両方の電子が2つの水素原子の間で等しく共有され、この場合にヘリウムの構成を備えた安定した電子構成を達成します。この電子の共有は分子の全体的なエネルギーを低下させ、分離された水素原子よりも安定しています。
水素分子の共有結合は、原子が安定性を達成するための非常に効果的な方法です。また、共有結合の基本原理を示しています。これにより、原子は電子を共有して、よりエネルギー的に好ましい配置を達成します。
