特定の濃度の解決を準備するために必要な溶質の量を計算するための式は次のとおりです。
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溶質のモル=モル濃度（M）×溶液の体積（L）
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この場合、0.25 mのHCl溶液の1Lを準備する必要があります。したがって、必要なHClのモルは次のとおりです。
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HCl =0.25 m×1 L =0.25モルのモル
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ステップ2：必要なHClの質量を決定します。
HClのモル質量は36.46 g/molです。したがって、0.25モルの溶液を準備するために必要なHClの質量は次のとおりです。
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Hclの質量=Hcl×Hclのモル質量のモル
=0.25 mol×36.46 g/mol =9.115 g
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ステップ3：解決策を準備します。
-9.115 gのHClを1Lの体積フラスコに加えます。
- フラスコに約500 mLの脱イオン水を加えます。
- フラスコを静かに渦巻かせてHCLを溶解します。
- 容積が1Lマークに達するまで、さらに脱イオン水を加えます。
- ソリューションを徹底的に混ぜます。
得られたソリューションは0.25 m HClになります。
