1。より大きな原子サイズ： アルカリ金属は、アルカリの土砂に比べて原子サイズが大きくなっています。これは、周期表のグループを下に移動すると、原子サイズが一般的に増加するためです。この原子サイズの増加は、アルカリ金属の金属結合が弱くなることにつながります。原子サイズが大きいほど、金属結合が弱くなり、融点と沸点が低くなります。
2。より弱い金属結合： アルカリ金属には、最も外側の殻に単一の原子価電子があり、アルカリのアース金属には2つの原子価電子があります。アルカリ地球金属に追加の原子価電子が存在すると、金属結合が強くなります。より強力な金属結合は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、より高い融点と沸点につながります。
3。イオン化エネルギーの低い： アルカリの金属は、アルカリの土植物金属と比較してイオン化エネルギーが低いです。イオン化エネルギーとは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーを指します。イオン化エネルギーが低いほど、電子をより簡単に除去できます。これは、アルカリの金属が価電子電子をより簡単に失い、金属結合が弱くなり、融点と沸点が低下することを意味します。
4。小格子エネルギー： 格子エネルギーは、結晶格子でイオンを分離するのに必要なエネルギーです。アルカリの金属は、アルカリの地球金属と比較して格子エネルギーが小さくなっています。これは、イオンのサイズが大きいほど、それらの間の静電引力が弱いためです。アルカリ金属の格子エネルギーが小さいため、イオンが引力を克服し、格子から逃れることが容易になり、融点が低くなります。
要約すると、アルカリ金属のより大きな原子サイズ、より弱い金属結合、低いイオン化エネルギー、およびより小さな格子エネルギーの組み合わせは、アルカリの地球金属と比較して融点と沸点が低くなります。
