$$ ph =- \ log_ {10} [h^+] $$
ここで、[h^+]は1リットルあたりのモル（mol/l）の水素イオンの濃度です。式を再配置すると、次のようになります。
$$ [h^+] =10^{ - ph} $$
指定されたpH値を7.5の式に置き換えると、次のようになります。
$$ [h^+] =10^{ - 7.5} =3.16 \ times 10^{ - 8} $$
したがって、7.5のpHのhの値は3.16 x 10 -8 です mol/l。
$$ ph =- \ log_ {10} [h^+] $$
ここで、[h^+]は1リットルあたりのモル（mol/l）の水素イオンの濃度です。式を再配置すると、次のようになります。
$$ [h^+] =10^{ - ph} $$
指定されたpH値を7.5の式に置き換えると、次のようになります。
$$ [h^+] =10^{ - 7.5} =3.16 \ times 10^{ - 8} $$
したがって、7.5のpHのhの値は3.16 x 10 -8 です mol/l。
