1。完全な解離：強酸は水中で完全に解離し、すべての水素イオン（H+）を放出します。同様に、イオン化合物は、水に溶解すると、構成イオンに解離します。
2。高導電率：強酸とイオン化合物は、両方とも水溶液中の電気の良好な導体です。どちらの場合も自由に移動するイオンの存在は、電流の流れを可能にします。
3。酸塩基反応：強酸は、酸塩基反応で水素イオン（H+）を供与し、ヒドロニウムイオン（H3O+）の形成につながります。イオン化合物の場合、一部のイオンは酸塩基反応に関与し、溶液の全体的な酸性または塩基性の性質に寄与する可能性があります。
4。金属との反応：強酸は活性金属と反応して、水素ガス（H2）と塩を生成します。同様に、一部のイオン化合物は金属と反応し、酸化還元反応を起こし、新しい化合物を形成します。
5。pH値：強酸は、水素イオンの濃度が高いため、通常7未満のpH値が低い。同様に、イオン化合物の溶液は、存在するイオンの性質によって異なるpH値を持つ可能性があります。
6。腐食性：強酸は本質的に腐食性であり、生体組織や材料を損傷する可能性があります。同様に、一部のイオン化合物は、イオンの反応性により腐食性を示す可能性があります。
7。塩の形成：強酸は塩基または金属炭酸塩と反応して塩と水を形成します。定義上、イオン化合物は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成される塩です。
これらの共通の特徴は強酸とイオン化合物の間に存在しますが、すべてのイオン化合物が酸性ではなく、すべての強酸がイオン化合物ではないことに注意することが重要です。ただし、これらの類似性を理解することは、水溶液の化学的挙動と特性を理解するのに役立ちます。
