原子のコア電荷（z_ {eff}）を計算する方法は次のとおりです。
1。原子番号（z） ：
原子の原子番号（z）を決定します。原子数は、核内の陽子の総数を表します。
2。コア電子の数（n） ：
原子のコア電子（n）の数を識別します。これらは、最も外側の占有シェルよりも低いエネルギーレベルを占める電子です。
3。 slaterのルール：
Slaterの規則は、異なる軌道で電子が経験する有効な核電荷を推定するための一連の経験的式を提供します。これらのルールは、コア電子のスクリーニング効果を考慮しています。
スレーターのルール：z_ {eff} =z -s
ここで、Zは原子番号、Sはスクリーニング定数です。
4。スクリーニング定数の計算 ：
a）軌道（n-1）および（n-1）より低い電子の数をカウントします。
たとえば、最も外側の占有シェルが「n」の場合、シェル1から（n-1）の電子をカウントします。
b）これらのシェルの電子の数を合計します。
c）この合計に0.35を掛けます。
5。効果的な核電荷（Z_ {EFF}） ：
原子数（z）からスクリーニング定数を減算することにより、有効な核電荷（Z_ {EFF}）を計算します。
z_ {eff} =z -s
z_ {eff} =z-（シェル1から（n -1）） * 0.35の電子の数
コア電荷（Z_ {eff}）は、内側の電子のスクリーニング効果を考慮した後、最も外側のシェルの電子によって感じられる核の正電荷を表します。
