水中のアンモニアのイオン化は、次の化学式で表すことができます。
nh3 + h2o⇌nh4 + + oh-
この反応では、アンモニア分子（NH3）は、水分子（H2O）から水素イオン（H+）を受け入れ、アンモニウムイオン（NH4+）を形成します。同時に、水素イオンを寄付する水分子は水酸化物イオン（OH-）を放出します。
室温（25°C）での水中のアンモニアのイオン化の平衡定数（KB）は約1.8 x 10-5です。これは、アンモニアのイオン化が比較的弱いプロセスであることを示しています。つまり、アンモニア分子の大部分は溶液中に固定されていないままであることを意味します。
溶液中のアンモニウムおよび水酸化物イオンの存在は、水性アンモニアの基本特性に寄与します。イオン化中に生成される水酸化物イオンは、溶液に存在する他の酸と反応し、pHの増加と溶液の酸性度の減少につながります。
