$$ 2C_4H_ {10} + 13O_2-> 8CO_2 + 10H_2O $$
まず、58 gでブタンのモル数を計算します。
$$ moles \ c_4h_ {10} =\ frac {58 g} {58.12 g/mol} =1.00 mol $$
バランスのとれた化学式によれば、2モルのブタンは8モルの二酸化炭素を生成します。したがって、1モルのブタンが生成されます。
$$ moles \ co_2 =1.00 mol \ c_4h_ {10} \ times \ frac {8 mol \ co_2} {2 mol \ c_4h_ {10}} $$
$$ moles \ co_2 =4.00 mol $$
したがって、酸素で58 gのブタン燃焼の場合、4.00モルの二酸化炭素が形成されます。
