H2SO4 + 2KOH-> K2SO4 + 2H2O
バランスのとれた化学式から、1モルのH2SO4が2モルのKOHと反応することがわかります。したがって、25.0 mLの1.48 m H2SO4を中和するために必要なKOHのモル数は次のとおりです。
H2SO4 =（25.0 ml / 1000 ml / l） * 1.48 m =0.037モルH2SO4のモル
KOHのモルが必要=2 * 0.037モルH2SO4 =0.074モルkoh
KOH溶液の臼歯は、式を使用して計算できます。
臼歯=溶質のモル /リットルの溶液の量
使用するKOHソリューションの量=27.29 ml =0.02729 L
KOHのモル=0.074モルkoh / 0.02729 l =2.71 m
したがって、KOH溶液の臼歯は2.71 Mです。
