電気陰性の差 ：
1。イオン化合物 ：関与する原子間で電気陰性度に大きな違いがある場合、イオン化合物は形成されます。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の差が1.7を超える場合、それらはイオン結合を形成する傾向があります。
2。共有化合物 ：共有化合物は、原子間の電気陰性度の差が比較的小さい（1.7未満）ときに形成されます。共有結合では、完全に移動するのではなく、原子間で電子が共有されます。
結合の性質 ：
1。イオン化合物 ：イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電力によって結合されます。これらの化合物は通常、イオンの定期的な配置を持つ結晶を形成します。
2。共有化合物 ：共有化合物は、原子間の電子の共有を含む共有結合によって結合されます。共有結合は、共有される電子ペアの数に応じて、単一、二重、またはトリプルにすることができます。
溶解度 ：
1。イオン化合物 ：イオン化合物は一般に、水などの極性溶媒に溶けます。水分子は、極性のために化合物内のイオンを分離できます。
2。共有化合物 ：共有化合物は、しばしば有機溶媒などの非極性溶媒に溶けます。非極性溶媒は、共有結合に大きな影響を与えません。
融点と沸点 ：
1。イオン化合物 ：イオン化合物は通常、融点と沸点が高い。これは、イオン間の強い静電力を克服するために多くのエネルギーが必要であるためです。
2。共有化合物 ：共有化合物は一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。これは、共有結合がイオン結合よりも弱く、それらを破るために必要なエネルギーが少ないためです。
電気陰性度の違い、結合、溶解度、および化合物の融点と沸点の性質を調べることにより、それがイオン性であるか共有結合であるかを判断できます。
これらの一般的な規則には例外がある可能性があることに注意することが重要であり、一部の化合物はイオン結合と共有結合の両方の特性を示す可能性があることに注意することが重要です。
