4fe（s） + 3o2（g） -> 2fe2o3（s）
方程式から、4モルの鉄が3モルの酸素と反応して2モルの鉄（III）酸化物を生成することがわかります。鉄のモル質量は55.845 g/molで、酸化鉄（III）の臼歯塊は159.69 g/molです。
過剰な酸素と完全に反応するために必要な鉄のグラムを決定するために、40 gの鉄（III）酸化物を形成するには、化学量論を使用できます。まず、生成された酸化鉄（III）のモル数を計算する必要があります。
40 g fe2o3 / 159.69 g / mol =0.250 mol fe2o3
バランスの取れた化学式によれば、4モルの鉄（III）の酸化鉄（III）が4モルの鉄から生成されます。したがって、必要な鉄のモルの数は次のとおりです。
4モルFe / 2モルFe2O3 * 0.250 mol fe2o3 =0.500 mol fe
最後に、鉄のモル質量を使用して鉄のモルをグラムに変換できます。
0.500 mol fe * 55.845 g/mol =27.92 g fe
したがって、過剰な酸素と完全に反応して40グラムの鉄（III）酸化物を形成するには、約27.92グラムの鉄が必要になります。
