この化学辞書は、文字 N で始まる化学の定義を提供します。これらの用語集の用語は、化学および化学工学で一般的に使用されます。下の文字をクリックして、その文字で始まる用語と定義を見つけてください。
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NA番号 – NA 番号または DOT 番号は N です orth A 米国によって割り当てられたアメリカ番号 D 部門 o f T 危険または可燃性の化学物質を特定するための輸送。これは国連番号に似ていますが、一部の化学物質には NA 番号がありますが、UN 番号はありません。これらの追加の NA 番号の範囲は NA8000 ～ NA9999 です。
ナノ – Nano は x10 に関連付けられたプレフィックスであり、記号 n で示されます。
例:可視光の波長範囲は 400 (赤) から 700 (紫) ナノメートルです。
ナノメートル – ナノメートルは、メートルの 1/1,000,000,000 に等しい長さの単位です。ミリメートルの記号はnmです。
1mm =10m.
ナノテクノロジー – ナノテクノロジーは、ナノメートル レベルの測定での材料とオブジェクトの研究と開発です。ナノテクノロジーには、通常、原子レベルまたは分子レベルの材料が含まれます。ナノテクノロジーの研究では、量子力学的効果が大きな役割を果たします。
ナフサ – ナフサとは、可燃性の液体を形成する炭化水素の混合物を指します。ナフサは通常、石油またはコール タールの蒸留から生成されます。混合物は、使用される炭化水素とそれらが沸騰する温度によって異なります。
フルレンジ ナフサは、30 °C ～ 200 °C で沸騰した 5 ～ 12 炭素の炭化水素で構成されています。
軽質ナフサは、30 °C から 60 °C で沸騰した炭素数 5 から 6 の炭化水素で構成されています。
重質ナフサは、90 °C から 200 °C で沸騰した炭素数 6 から 12 の炭化水素で構成されています。
よくあるスペルミス:ナプサ
ナフテン – ナフテンは、石油から得られる環状脂肪族炭化水素のクラスです。ナフテンの一般式は Cn H2n .
代替スペル:ナフテン
よくあるスペルミス:ナプテン、ナプテン
例:シクロヘキサンは最も単純なナフテン分子です
ナフタリン – ナフタレンは、化学式 C10H8 の有機分子であり、2 つのベンゼン環が融合してできています。ナフタレンは、最も単純な多核芳香族炭化水素です。
別名：アルボカーボン、ナフタリン、ナフタリン、アンチダニ、ナフタリン、ビシクロ[4.4.0]デカ-1,3,5,7,9-ペンテン
例:防虫剤はナフタリンから作られています。
ネイティブ要素 – ネイティブ要素は、自然に発生する形式の要素です。ネイティブ要素は、ほぼ常に不純なサンプルです。
例:銅は、多くの場合、純粋で結合していない形で見られる固有の元素です。
ナトリウム – ナトリウムは、元素ナトリウムの元のラテン語名です.ナトリウムは、ナトリウムの元素記号 Na の源です。
自然の豊かさ – 自然存在量は、地球上で自然に発生する特定の同位体の平均量の尺度です。
例:ホウ素には、B と B の 2 つの自然同位体があります。自然存在量は、B の 19.9% と B の 80.1% です。
壊死 – 壊死とは、毒素、感染、放射線、外傷などの外因による 1 つまたは複数の細胞の破壊です。
例:紫外線は、日焼けの形で皮膚の壊死を引き起こす可能性があります。
ネガトロン – ネガトロンは、β 崩壊中に放出される負に帯電した粒子です。ネガトロンは、任意の電子を表すために使用される用語でもあります。
別名：ベータ粒子、電子
ネマティック – ネマティックとは、個々の分子の配置が互いに平行であるが、層や列に配置されていない物質を指します。ネマチック相は、結晶が整列しているが整列していない場合の液晶を指します。個々の分子が平行で、層または列に配置されている場合、その物質はスメクチックであると言われます。
ネオジム – ネオジムは、原子番号 60 のランタニド元素の名前であり、記号 Nd で表されます。
ネオン – ネオンは原子番号 10 の希ガス元素の名前であり、記号 Ne で表されます。
腎毒 – 腎毒性物質は、腎臓に損傷を与える可能性のある毒性化合物です。
例:アセトアミノフェンは一般的な市販薬であり、腎毒性があります。
ネプツニウム – ネプツニウムは、原子番号 93 のアクチニド元素の名前であり、記号 Np で表されます。
ネルンストの式 – ネルンストの式は、化学セルの電圧をその標準セルの電位、および反応物と生成物の濃度に関連付ける式です。
ネルンストの式は次のとおりです。
Eセル =Ecell – (RT/nF) x log10 Q
どこ
Eセル は細胞電位
Eセル 標準セル電位を指します
R は気体定数
T は絶対温度
n は、細胞の反応によって移動した電子のモル数です。
F はファラデー定数
Q は反応商で、ここで Q =[C]c・[D]d / [A]a・[B]b
ここで、A、B、C、および D は化学種です。 a、b、c、および d は、平衡方程式の係数です。
aA + bB → cC + dD
例:25 °C では、ネルンストの式は次のように表すことができます。
Eセル =Ecell – 0.0591/n x log10 Q
正味のイオン方程式 – 正味のイオン方程式は、反応に関与する種のみをリストする反応の化学方程式です。
例:1 M HCl と 1 M NaOH の混合から生じる反応の正味のイオン方程式は次のとおりです。
H(aq) + OH(aq) → H2 O(l)
Cl イオンと Na イオンは何とも反応せず、正味のイオン方程式には含まれていません。
安定したネットワーク – ネットワーク固体は、繰り返し共有結合した原子の配列で構成される物質です。
例:ダイヤモンドは、炭素原子でできたネットワーク ソリッドです。
神経毒 – 神経毒性物質は、中枢神経系に損傷を与える可能性のある毒性化合物です。
例:鉛、アルミニウム、アンモニア、ベンゼンはすべて神経毒です
ニュートラル ソリューション – 中性溶液とは、pH 7.0 ([H] =1.0 x 10 M) の水溶液を指します。
中和 – 中和とは、中性溶液 (pH =7) を生成する酸と塩基の間の化学反応です。
ニュートリノ – ニュートリノは電荷を持たない素粒子で、光速に近い速度で移動します。ニュートリノの記号はギリシャ文字のνです。
ニュートリノには 3 種類あり、それぞれがパートナー粒子に関連付けられています。
νe 電子ニュートリノ
νμ =ミューニュートリノ
ντ =タウニュートリノ
例:ニュートリノは、ある種の核崩壊中、および宇宙放射線が大気中の原子と衝突するときに形成されます。
中性子 – 中性子は、質量 =1、電荷 =0 の原子核内の粒子です。
中性子放出 – 中性子放出は、原子核が高エネルギー中性子を放出する放射性崩壊の一種です。中性子放出は、通常、小文字の n で省略されます。
例:水素 H の同位体は、6.73 MeV の中性子を放出することによって中性子放出によって崩壊し、H を形成します。
ニュートン – ニュートンは力の SI 単位です。ニュートンの記号はNです。
1 ニュートンは、1 kg を加速するのに必要な力の量に相当します。質量 1 m/秒。
1N=1kg・m/s
ニッケル – ニッケルは、原子番号 28 の遷移金属元素の名前であり、記号 Ni で表されます。
ニホニウム – ニホニウムは、原子番号 113 の基本的な金属元素の名前であり、記号 Nh で表されます。 nihonium という名前は、2016 年に古いプレースホルダー名 ununtrium に取って代わりました。
ニオブ – ニオブは、原子番号 41 の遷移金属元素の名前で、記号 Nb で表されます。ニオブはコロンビウムとも呼ばれます。
硝酸塩 – 硝酸塩は化学式 NO3 のイオンです .硝酸塩も硝酸イオンを含む化合物です。
例:硝酸アンモニウム (NH4 NO3 ) は硝酸塩です。
ニトリル – ニトリルは、-C≡N 官能基を含む有機化合物です。 -C≡N基はニトリル官能基と呼ばれます。ニトリル化合物は、通常、名前に接頭辞 cyano- が含まれています。
例:シアン化水素は単純なニトリル化合物です。
亜硝酸 – 亜硝酸塩は化学式 NO2 のイオンです .亜硝酸塩も亜硝酸イオンを含む化合物です。
例:亜硝酸アンモニウム (NH4 NO2 ) は亜硝酸塩です。
ニトロ化合物 – ニトロ化合物は、ニトロ官能基 (-NO2 ).
窒素 – 窒素は原子番号 7 の非金属元素の名前で、記号 N で表されます。窒素はアゾテとも呼ばれます。
窒素塩基 – 窒素含有塩基は、ヌクレオチド分子の塩基部分を形成する窒素を含む複素環塩基です。
別名：ヌクレオチド塩基、ヌクレオベース
例:シトシン、グアニン、アデニンはすべてヌクレオチド塩基です。
ニトロ基 – ニトロ基は、-NO2 の形で窒素と酸素を含む官能基です .
ノーベリウム – ノーベリウムは、原子番号 102 のアクチニド元素の名前で、記号 No. で表されます。
希ガス – 周期表の右端にある第 8 族に含まれる元素。希ガスは、そのエネルギー準位の最大数まで完全な電子殻を持っています。
例:ヘリウム、アルゴン、キセノンはすべて希ガスです。
希ガスコア –希ガスコアは、原子の電子配置の略語であり、以前の希ガスの電子配置が括弧内の希ガスの元素記号に置き換えられています。
例:ナトリウムの電子配置は 1s2sp3s です。
周期表の前の希ガスは、電子配置が 1s2 のネオンです。 2秒2 p6 .この配置がナトリウムの電子配置で [Ne] に置き換えられると、[Ne]3s になります。これは、ナトリウムの希ガス コア表記です。
非結合電子 – 非結合電子は、他の原子との結合に関与しない原子内の電子です。
例:リチウム原子の 1s 軌道電子は非結合電子です。結合は 2s 電子で形成されます。
非電解質 – 水溶液中でイオンの形で存在しない物質。
例:エチル アルコール (エタノール) は、水に溶解してもイオン化しないため、非電解質です。
不燃性 – 不燃性とは、燃えない素材の特性です。
対義語:可燃性、可燃性
非金属 – 通常、周期表の右上隅に位置する、金属特性を示さない元素の 1 つ。
例:酸素と窒素はどちらも非金属です。
非酸化性酸 – 非酸化性酸とは、酸化剤として作用できない酸です。
例:塩酸、ヨウ化水素酸、臭化水素酸、フッ化水素酸、リン酸はすべて非酸化性の酸です。
非極性結合 – 正または負の「末端」を持たない化学結合のタイプ。
例:無極性結合は、O2 などの二原子分子および等核分子に見られます。 と N2 .
非極性分子 – 電荷の分離がないため、正または負の極が形成されない分子。
例:O2 、CO2 , N2 すべて非極性分子です。
無意識の反応 – 外部ソースからの仕事の入力なしでは発生できない反応。設定された温度と圧力での非自発的反応の場合、ΔG> 0。
不揮発性 – 不揮発性とは、既存の条件下で容易にガスに蒸発しない物質を指します。
例：グリセリン（C3 H8 O3 ) は不揮発性液体です。
通常 – 化学における「正常」には 2 つの意味があります。
<オール>
別名:正規性、N、アイソトニック
例:(定義 1) 9% の食塩水は、ほとんどの人体の体液に対して正常な濃度です。
(定義 2) 1 M 硫酸 (H2 SO4 ) は、硫酸の各モルが 2 モルの H イオンを提供するため、酸塩基反応では 2 N です。 2 N ソリューションは、2 法線ソリューションと呼ばれます。
標準沸点 – 標準沸点は、液体が 1 気圧で沸騰する温度です。
通常の集中力 – 上記の通常の定義を参照してください。
正常 – 規定度は、溶液 1 リットルあたりのグラム当量に等しい濃度の尺度です。グラム当量は、分子の反応能力の尺度です。反応における溶液の役割によって、溶液の正常性が決まります。
酸性反応の場合、1 MH2 SO4 溶液 1 リットルあたり 2 モルの H イオンが存在するため、溶液の規定度 (N) は 2 N になります。
SO4 イオンは重要な部分で、同じ 1 M H2 SO4 解の正規性は 1 N になります。
通常の融点 – 標準融点は、固体が 1 気圧で溶ける温度です。
核結合エネルギー – 核結合エネルギーは、原子の陽子と中性子を原子核内で一緒に保持するために必要なエネルギー量です。
核分裂 – 核分裂は、重い原子核が 2 つ以上の小さな核に分裂し、エネルギーが放出されるプロセスです。
核融合 – 核融合は、2 つの原子核が結合して 1 つのより大きな原子核を形成し、エネルギーが放出されるプロセスです。
核放射線 – 核放射線とは、原子核が関与する反応中に放出される粒子と光子を指します。
例:U-235 の核分裂中に放出される核放射線には、中性子とガンマ線光子が含まれます。
核シェル モデル – 核殻モデルは、陽子と中性子がエネルギー準位または殻に従って配置された原子核のモデルです。核殻モデルは、核子が追加されたときの核の安定性を説明するのに役立ちます。
核形成 – 核形成は、液体の液滴が蒸気から凝縮するプロセス、または沸騰している液体の中でガスの泡が形成されるプロセスです。結晶溶液中で核形成が起こり、新しい結晶が成長することもあります。
例:ほこりや汚染物質は、大気中の水蒸気が雲を形成するための核生成サイトを提供します。種結晶は、結晶成長のための核生成サイトを提供します。
核酸 – 核酸は、ヌクレオチド モノマーから作られた生体高分子です。
例:DNA と RNA は核酸です。
核酸塩基 – 核酸塩基は、ヌクレオチド分子の塩基部分を形成する窒素を含む複素環塩基です。
別名：ヌクレオチド塩基、窒素塩基
例:シトシン、グアニン、アデニンはすべてヌクレオチド塩基です。
核子 – 核子は、原子核を構成する粒子の別名です:陽子と中性子.
求核剤 – 求核試薬は、電子対を供与して共有結合を形成する原子または分子です。
別名：ルイス塩基
例:OH は求核試薬です。ルイス酸 H に電子対を供与して、H2 を形成することができます。 O.
求核付加 – 求核付加は、求核剤が電子不足原子に電子対を供与して新しい分子を形成する付加反応です。
ヌクレオシド – ヌクレオシドは、ヌクレオチド塩基と五炭糖から形成される化合物です。
例:シチジン、ウリジン、アデノシン、グアノシンはすべてヌクレオシドです。
元素合成 – 元素合成は、星の内部の水素や他のプロセスから、より重い新しい原子を形成することです.
ヌクレオチド – ヌクレオチドは、ヌクレオチド塩基、5 炭素糖 (リボースまたはデオキシリボース)、および少なくとも 1 つのリン酸基で構成される有機分子です。ヌクレオチドは、DNA および RNA 分子の基本単位を構成します。
ヌクレオチド塩基 – 核酸塩基の別の言葉.上記の定義を参照してください。
核 –核は中心を意味します。化学では、原子核は、陽子と中性子を含む原子の正電荷を帯びた中心を指します。
核種 – 核種は、核の内容によって特徴付けられる原子またはイオンです。
例:C6 そしてC6 両方とも核種です。
帰無仮説 – 帰無仮説は、現象間に影響がない、または関係がないことを意味する命題です。帰無仮説は、テストして偽であることが判明し、観察されたデータ間に関係があることを意味するため、人気があります。
別名：H0、無差仮説
例：「多動性は砂糖を食べることとは無関係です。」帰無仮説の例です。仮説がテストされ、統計を使用して誤りであることが判明した場合、活動亢進と砂糖の摂取との関係が示される可能性があります.
ナースタンク – ナース タンクは、無水アンモニアの輸送専用の容器です。
栄養補助食品 – 栄養補助食品とは、食品または食品の一部であり、病気の予防と治療を含む医療または健康上の利点を提供する物質です。栄養補助食品は、孤立した栄養素、栄養補助食品、特定の食事から、遺伝子組み換えのデザイナー食品、ハーブ製品、シリアル、スープ、飲料などの加工食品にまで及びます。
例:β-カロテン、リコピン
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