加熱すると、二クロム酸アンモニウムはさまざまな製品に分解を受けます。主要な分解反応は次のとおりです。
（NH4）2CR2O7（S）→CR2O3（S） + N2（g） + 4H2O（g）
この反応では、二クロム酸アンモニウムが分解してクロム（III）酸化物（CR2O3）、窒素ガス（N2）、および水蒸気（H2O）を形成します。
2。色の変化：
二クロム酸アンモニウムが分解すると、明確な色の変化を受けます。当初、化合物はオレンジ色または赤みがかったオレンジ色です。加熱が進むにつれて、赤、茶色のさまざまな色合いを介して変換され、最後にクロム（III）酸化物の濃い緑色の残留物に変わります。
3。ガスの進化：
分解中、二クロム酸アンモニウムはガスを放出します。窒素ガス（N2）は、アンモニウム基の分解の結果として生成されます。さらに、化合物に水分子が存在するため、水蒸気（H2O）が形成されます。
4。発熱反応：
二クロム酸アンモニウムの分解は発熱反応であり、熱を放出します。この熱放出は、自立した反応を引き起こす可能性があり、その結果、急速な分解と大量のガスの進化が生じます。
5。有機反応の触媒：
二クロム酸アンモニウムは、さまざまな有機反応の触媒として作用します。アルデヒドまたはケトンへのアルコールの酸化に一般的に使用されています。たとえば、原発性アルコールをアルデヒドに変換し、二次アルコールをケトンに変換します。
全体として、二クロム酸アンモニウムの分解には、色の変化、ガスの進化、熱放出、および有機反応の触媒としての使用が含まれます。
