塩化アンモニウムのpH値とは何ですか？|化学

塩化アンモニウムは、アンモニア（NH3）が塩酸（HCl）と反応すると形成される塩です。塩化アンモニウムの溶液のpHは、塩の濃度に依存します。室温では、0.1 mの塩化アンモニウムの溶液のpHは約5.0で、わずかに酸性です。これは、アンモニウムイオン（NH4+）が水中加水分解を受けて水酸化物イオン（OH-）を形成し、溶液のpHを増加させるためです。起こる反応は次のとおりです。

NH4 + + H2O⇌NH3 + H3O +

この反応の平衡定数はka =[nh3] [h3o+] / [nh4+]であり、kaの値は25°Cで5.6 * 10-10です。これは、塩化アンモニウムの0.1 m溶液中の水酸化物イオンの濃度が次のとおりであることを意味します。

[oh-] =kw / [h3o+] =1.0 * 10-14 /（1.0 * 10-5）=1.0 * 10-9 m

溶液のpHは、方程式を使用して水酸化物イオンの濃度から計算できます。

ph =-log [h3o+] =-log（kw / [oh-]）=-log（1.0 * 10-14 / 1.0 * 10-9）=5.0

したがって、塩化アンモニウムの0.1 m溶液のpH値は約5.0です。