溶解性製品は、水中の化合物の溶解度の尺度です。化合物を構成するイオンの濃度の産物として定義され、それぞれが溶解反応のためにバランスのとれた化学方程式において、その化学量論係数の力に上昇しました。
塩化鉛の場合、溶解反応は次のとおりです。
PBCL2（s）<=> pb2 +（aq） + 2cl-（aq）
塩化鉛の溶解度製品の表現は次のとおりです。
ksp =[pb2+] [cl-]^2
ここで、KSPは溶解性産物であり、[Pb2+]はmol/Lの鉛イオンの濃度であり、[cl-]はmol/lの塩化物イオンの濃度です。
平衡状態では、塩化鉛の飽和溶液中の鉛イオンと塩化物イオンの濃度は等しいため、溶解度生成物の発現に[Pb2+]を[Pb2+]に置き換えることができます。
ksp =[pb2+]^3
[PB2+]を解決すると、次のようになります。
[pb2+] =（ksp）^（1/3）=（1.2 * 10^-5）^（1/3）=1.08 * 10^-2 mol/l
したがって、25°Cでの水への塩化鉛の溶解度は1.08 * 10^-2 mol/lです。
