1。イオン引力：NaClは、正に帯電したナトリウム（Na+）イオンと負に帯電した塩化物（Cl-）イオンで構成されるイオン化合物です。 NaClを水に加えると、極水分子がイオンを囲み、水和球を形成します。水分子は静電力のためにイオンに引き付けられます。水分子の陽性水素原子は陰性clに引き付けられ、負の酸素原子は陽性Na+イオンに引き付けられます。
2。双極子双極子相互作用：水分子は極性分子であり、陽性末端（水素原子）と負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。これらの部分的な電荷により、水分子は互いに水素結合を形成できます。 NaClが水に溶けると、イオンを囲む水分子も互いに水素結合を形成します。これらの双極子双極子相互作用は、溶液の安定性に寄与します。
3。ファンデルワールス力：ファンデルワールス力は、非極性分子を含むすべての分子間で発生する弱い引力です。水中のNaClの場合、ファンデルワールスの力は、水分子自体と水分子とイオンの間に存在します。これらの力は、溶液の全体的な結束に寄与します。
4。イオン双極子相互作用：双極子双極子相互作用に加えて、水分子はNaClのイオンとのイオン双極子相互作用も形成します。水分子の陰性酸素原子は陽性Na+イオンに引き付けられ、陽性水素原子は陰性clに引き付けられます。これらのイオン双極子相互作用は、溶液をさらに安定させます。
これらの力の組み合わせにより、水中のNaClの完全な溶解が保証され、生理食塩水溶液または塩水として知られる均質な混合物が形成されます。
