構成：
*バイナリ化合物には2つの元素のみが含まれ、ポリ原子イオンには3つ以上の元素が含まれています。
充電：
*バイナリ化合物は電荷を運ぶことはありませんが、多原子イオンは負または正電荷を運びます。
層：
* 2つの元素が化学的に反応し、単純な全自由比で結合すると、バイナリ化合物が形成されます。逆に、原子のグループが結合し、電子を失ったり獲得したりすることで電荷を獲得すると、多原子イオンが形成されます。
安定性：
*バイナリ化合物は一般に、ポリ原子イオンよりも安定しています。
溶解度：
*水およびその他の溶媒におけるバイナリ化合物と多原子イオンの溶解度は大きく異なります。一部のバイナリ化合物および多原子イオンは可溶性になる可能性がありますが、他の化合物は不溶性である可能性があります。
イオンと共有結合：
*バイナリ化合物は、関係する元素の性質に応じて、イオンまたは共有結合を介して形成できます。
一方、ほとんどのポリ原子イオンは共有結合によって結合されていますが、それらは化合物を形成するために反応する種とのイオン結合を示します。
多原子イオンは化合物内の単一単位として行動し、イオン結合または共有結合全体に関与し、化合物の全体的な電気的中立性に集合的な充電を提供します。
バイナリ化合物の例には、水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）、および塩化ナトリウム（NaCl）が含まれます。多原子イオンの例には、水酸化水素（OH⁻）、炭酸塩（CO3²）、およびアンモニウム（NH4⁺）が含まれます。
