一般原則：
* 温度の上昇は、一般に反応速度が高速につながる。 これは、衝突理論によるものです および活性化エネルギー コンセプト。
衝突理論：
* 温度の上昇は、分子がより速度論的エネルギーを持っていることを意味します。 それらはより速く動き、より頻繁に衝突します。
* より多くの衝突により、効果的な衝突の可能性が高くなります それが製品の形成につながります。
活性化エネルギー：
* 活性化エネルギーは、反応物が効果的に衝突し、製品を形成するために必要な最小エネルギーです。
* より高い温度は、活性化エネルギーバリアを克服するのに十分なエネルギーを備えたより多くの分子を提供します。 これは、より多くの分子が反応し、より速い速度につながることを意味します。
定量的関係：
*温度と速度の関係は、しばしば arrhenius方程式によって説明されます：
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k =a * exp（-ea / rt）
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* k： レート定数（反応速度に比例）
* a： 前表現係数（衝突頻度に関連する）
* ea： 活性化エネルギー
* r： ガス定数
* t： 温度（ケルビン）
*この方程式は、レート定数（したがってレート）が温度とともに指数関数的に増加することを示しています。
その他の考慮事項：
* すべての反応が温度によって加速されるわけではありません。 いくつかの反応は発熱です そして、高温によって減速される可能性があります。
* 温度の影響は、特定の反応によって大きく異なる場合があります。 一部の反応は温度変化に非常に敏感ですが、他の反応はそれほど少ないです。
例：
* 料理： 食物分子の分解に関与する化学反応が加速されるため、食品はより高温でより速く調理します。
* 錆び： 錆び（鉄の酸化）は、温度と水分が反応を促進するため、暖かく湿った環境では速くなります。
* 爆発： 爆発には、多くの場合、温度に非常に敏感で高温で非常に急速に進むことができます。
要約すると、温度は反応速度に影響を与える重要な要因です。 より高い温度は、一般に、分子運動の増加、衝突の増加、および活性化エネルギーバリアを超える分子の割合が大きいことにより、より速い反応につながります。
